Hur ammoniak är
•
Vad är användningen av ammoniak?
Användningen av ammoniak är mycket bred. Det används främst inom kemi- , livsmedels- och jordbruksindustrin. Trots den obehagliga lukten är ammoniak en förening med många användbara egenskaper.
Användning inom industri och kosmetik
Ammoniak är en kemisk förening som ofta används inom industrin. Det används oftast vid tillverkning av gödningsmedel. Det är rikligt med näringsämnen som berikar jorden. Ammoniak används även inom jordbruket eftersom det inte har någon negativ inverkan på miljö och mark. Andra kemiska föreningar som ingår i gödningsmedel förväntas reglera markparametrar. Detta leder till mycket bättre avkastning. En annan som drar nytta av de möjligheter som ammoniak erbjuder är naturligtvis textilindustrin. Flytande ammoniak har funnit bred användning i garvningsindustrin , såväl som i produktionen av färgämnen som används i textilfärgning. Flytande ammoniak är viktigt vid tillverkning av syntetiska tyger. Ammoniaklösn
•
Hur tillkommer ammoniak i blöjor?
Kroppen producerar ammonaik naturligt, bland annat när kroppen byter ner aminosyror. Men eftersom att ammoniak är farligt för kroppen, förvandlas den av levern till urea som evakueras från kroppen genom urinet. Utanför kroppen bryts Urea ner igen och bildar åter ammoniak med tiden. Om bakterier kommer i kontakt med Urea kan processen skyndas på ytrteligare. Ammoniak kan också reagera med koldioxid och bilda ammoniaksalter som kan ligga latent. Ammoniaksalter bildar sedan ammoniak när det uppnår en temperatur på 36°C. Därför känner du inte av lukten förrän blöjorna används, tvättas eller ibland torktumlas. Det kan därför vara flera (eller en blandning av) orsaker, som leder till problem med ammoniak i blöjor. Exempelvis:
- Urin som finns kvar efter tvätt
- För många ureas-producerande bakterier i blöjorna
- Ammoniaksalter kvar i blöjorna efter tvätt och som åter förvandlas till ammoniak vid ca 36°C.
Olika barn har mer eller mindre urea i sin urin (d
•
Ammoniak
Ammoniak är en kemisk förening av väte och kväve med formeln NH3.
Egenskaper
[redigera | redigera wikitext]Vid standardtryck och -temperatur är ammoniak en färglös gas med starkt stickande lukt som av gammal urin. Den är löslig i vatten och bildar då den basiskalösningenammoniumhydroxid, NH4+ + OH-. I dagligt tal benämns även ammoniumhydroxid "ammoniak". Om ammoniak får reagera med saltsyra bildas salmiak.
Ammoniak bildas vid nedbrytning (röta) av organiskt kvävehaltigt material, och har varit känt sedan förhistorisk tid.
Vid ca –33°C övergår ammoniakgasen till en färglös vätska. Vid ca —78°C övergår vätskan till fast form med vit färg.[1]
Framställning
[redigera | redigera wikitext]Fram till omkring 1915 utvanns ammoniak främst ur chilesalpeter eller gödsel, samt som biprodukt från koks- och metangasframställning. Redan 1754 hade dock Joseph Priestley framställt ammoniak genom en reaktion mellan salmiak och kalksten.
- 2NH4Cl + CaO → CaCl2