Hur gör du vattenlösligt
•
Lika löser lika
Michael försöker ta reda på vilka ämnen som kan lösa sig i vatten. Salt kan lösa sig, och alkohol, och ättika. Och tvål. Men inte olja. Vad beror det på?
Svaret ligger i molekylstrukturen hos ämnena. En vattenmolekyl består av två väteatomer bundna till en syreatom. Väteatomerna är på samma sida om syreatomen. Och det är viktigt. Varför?
Runt och mellan atomerna kretsar elektroner. Och syreatomen drar starkare i elektronerna än vad väteatomerna gör. Elektronerna dras bort från "väte- sidan" av molekylen, och mot "syre-sidan". Det gör att den ena sidan blir mer positivt laddad, och den andra mer negativ. Vattenmolekylen är en polär molekyl.
De här områdena med plus- och minusladdning är väldigt bra på att dra till sig andra molekyler med plus- och minusladdningar - andra polära ämnen. Här är natriumklorid, eller vanligt salt. Det är uppbyggt av en kristallstruktur av positiva och negativa joner. Eftersom det har positiva och negativa områden så är det
•
Vattenlösliga och fettlösliga ämnen
När det gäller löslighet så brukar man dela upp ämnen i två grupper: Polära ämnen och opolära ämnen. Polära ämnen är sådana ämnen som har en ände som är plusladdad och en ände som är negativt laddad (därför att elektronerna "trivs bäst" så). Det viktigaste opolära ämnet är vatten - en vattenmolekyl ser ut som ett Musse Pigg-huvud där huvudet är syreatomen och de båda öronen är väteatomerna. Eftersom syre är bättre på att dra till sig elektroner än vad väte är på att hålla kvar dem, blir syreatomen lite negativt laddad och väteatomerna lite positivt laddade, och därför att "öronen" sitter på övre halvan av huvudet blir det en positiv och en negativ ände i vattenmolekylen. Olja, däremot, består av kolatomern och väteatomer, och dels så är kol och väte ungefär lika bra på att dra till sig elektroner, och dels så är molekylerna så pass symmetriska att laddningsskillnaderna skulle ta ut varandra i alla fall, så det finns ingen plus- eller minusände på
•
Vad är det som bestämmer om ett ämne är vattenlösligt?
Pankakan skrev:Jag förstår inte riktigt hur man ska veta om ett ämne är vattenlösligt, bilden jag har fått från att läsa från olika ställen är att ämnen som har mycket svagare intermolykulära bindningar än vatten inte är lösliga, då i de fall där de är så svaga så binder vatten heldre med andra vatten molekyler och löser alltså inte upp ämnet. Sedan att vatten inte heller kan lösa ämnen med mycket starkare intermolykulära bindningar då de ämnena med starka intermolykulära bindningar heldre kommer att binda med sig själva, och inte till vattnet och lösas upp.
Hej! Förlåt för den dåliga förklaringen xD
Jag förstår att polära molekyler kan lösas upp med vatten, och att de utan poläritet inte kan löses, men har även fått bilden av att ämnen som har mycket starkare bindningar mellan sig inte heller kan lösas upp? Tänker lite på saker som metaller, som gemensamt med salter har kristallstruktur och även poläritet er i sig